Airíonna fisiceacha agus ceimiceacha miotail iarainn
Tá iarann (Fe) ar cheann de na miotail is mó a úsáidtear mar gheall ar a raidhse, a neart agus a solúbthacht. Anseo thíos tá forbhreathnú ar airíonna fisiceacha agus ceimiceacha iarainn.
Príomh -airíonna fisiceacha agus ceimiceacha iarainn
| Maoin | Luach/Cur síos |
|---|---|
| Dealramh | Lioscóir Miotalach Silvery-Gray |
| Dlús | 7.87 g/cm³ |
| Leáphointe | 1538 Céim (2800 céim F) |
| Fiuchphointe | 2862 céim (5182 céim f) |
| Seoltacht Leictreach | Maith, ach gan a bheith chomh hard le copar nó alúmanam |
| Seoltacht theirmeach | 80 W/m·K |
| Maighnéadas | Ferromagnetic (Magnetizable) |
| Cré | 4.5 ar scála na mohs (bog i bhfoirm íon) |
| Fhosclaíocht | Insínte agus intuargainte i bhfoirm íon |
| Imoibríocht le hocsaigin | Foirmeacha ocsaíd iarainn (meirge) |
| Imoibríocht le huisce | Foirmíonn hiodrocsaíd iarainn agus gás hidrigine |
| Imoibríocht le haigéid | Foirmíonn salainn iarainn agus gás hidrigine |
| Stáit choitianta ocsaídiúcháin | Fe²⁺ agus Fe³⁺ |
| Friotaíocht creimthe | So -ghabhálach do meirge ach feabhsaithe i gcóimhiotail |
Airíonna fisiceacha iarainn
Dealramh:
Is miotal liath-liath é iarann le luster miotalach.
Tá sé sách bog nuair a bhíonn sé ina fhoirm íon ach is féidir é a chruachadh le heilimintí cóimhiotalacha cosúil le carbón (chun cruach a dhéanamh).
Dlús:
Tá dlús an iarainn thart7.87 g/cm³.
Mar gheall ar an dlús measartha ard seo, is ábhar oiriúnach d'iarratas é iarann a éilíonn mais agus neart.
Leáphointe:
Tá leáphointe ard ag Iarann faoi1538 Céim (2800 céim F).
Cuireann an t-ardphointe leá seo lena úsáid in iarratais ardteochta amhail déanamh cruach.
Fiuchphointe:
Is é fiuchphointe an iarainn2862 céim (5182 céim f).
Seoltacht Leictreach:
Tá iarann aStiúrthóir Dea -Leictreachais, cé nach bhfuil sé chomh maith le copar nó alúmanam. Is minic a úsáidtear é i gcomhpháirteanna agus i seoltóirí leictreacha nuair is gá.
Seoltacht theirmeach:
Tá seoltacht mhaith teirmeach ag iarann, le seoltacht theirmeach faoi80 W/m·K.
Fágann sé seo gur ábhar éifeachtach é chun teas a dhéanamh in iarratais thionsclaíocha éagsúla.
Maighnéadas:
Tá Iarannaonchánachina fhoirm íon agus is aferromagneticábhar. Ciallaíonn sé seo go mealltar é chuig maighnéid agus gur féidir é a bheith maighnéadaithe.
Is í an mhaoin seo an fáth a n -úsáidtear iarann chun leictreamaighnéid, mótair, agus gléasanna maighnéadacha eile a mhonarú.
Cré:
Tá iarann íon sách bog, le cruas faoi4.5 Ar Scála Mohs. Mar sin féin, tá cóimhiotail iarainn cosúil le cruach i bhfad níos deacra agus níos láidre.
Is féidir cruas na n -iarann a fheabhsú go mór trí ghnéithe carbóin agus eile a chur leis, ábhair a chruthú mar iarann teilgthe agus cruach.
Insínteacht agus intleacht:
Tá Iaranninsínteisairmheánach. Is féidir é a tharraingt isteach i sreanga agus é a fhuadach i mbileoga nuair a bhíonn sé ina fhoirm íon. Mar sin féin, éiríonn sé níos sobhriste ag ábhar carbóin níos airde.
Airíonna ceimiceacha iarainn
Imoibríocht le hocsaigin:
Imoibríonn iarann go réidh le hocsaigin san aer le foirmiúOcsaíd iarainn (Fe₂o₃), ar a dtugtar meirge de ghnáth.
-MeirteachIs imoibriú ocsaídiúcháin é ina gcailleann iarann leictreoin agus go gcruthaíonn sé ocsaíd iarainn, go háirithe i láthair taise agus aeir.
Imoibriú le huisce:
Is féidir le hiarann freagairt leuisce a thabhairt doChun hiodrocsaíd iarainn agus gás hidrigine a fhoirmiú. Tarlaíonn an próiseas seo níos éasca nuair a bhíonn iarann nochta do thaise agus do theas.
Is é an t -imoibriú:
Fe {+2 H2O → Fe (OH) {2+ H2FE + 2 H {_2 o RightArrow Fe (OH) _2 + H _2 Fe +2 H2 o → FE (OH) 2} 2} 2 → Fe (OH) 2} 2 →}}
Imoibriú le haigéid:
Imoibríonn iarann le haigéid le foirmiúgás hidrigineissalainn iarainn. Mar shampla, nuair a imoibríonn iarann le haigéad hidreaclórach (HCl), cruthaíonn sé clóiríd iarainn agus gás hidrigine:
Fe {+2 HCL → FECL {2+ H2FE + 2 HCL Fecl {_2 + H {_2 Fe +2 HCL → FECL2+H2
Stáit ocsaídiúcháin:
Is iondúil go mbíonn iarann in dhá stát ocsaídiúcháin:+2 (Fe²⁺)is+3 (Fe³⁺).
Ina{+2 Stát, foirmeacha iarainn comhdhúile cosúil le hiarann (ii) ocsaíd (FEO), agus ina bhfuil sé ina{+3 Stát, cruthaíonn sé comhdhúile cosúil le hiarann (III) ocsaíd (Fe₂o₃).
Imoibriú le halaiginí:
Imoibríonn iarann lehalogens(mar chlóirín, fluairín, bróimín, agus iaidín) le foirmiúHailídí Iarainn. Mar shampla, nuair a imoibríonn iarann le clóirín, cruthaíonn sé clóiríd iarainn:
Fe+Cl2 → FECL2FE+Cl {_2 Rightarrow fecl _2 Fe+Cl2 → FECL2
Imoibriú le carbón:
Imoibríonn iarann letátlachag teochtaí arda le foirmiúCairbíd Iarainn (Fe₃c), atá ina chomhpháirt lárnach in iarann cruach agus iarann teilgthe. Tá sé seo ar cheann de na príomhghníomhartha i ndéanamh cruach.
Friotaíocht creimthe:
Cé go bhfuil iarann íon an -so -ghabhálach i leith creimthe (meirgiú), is minic a chuirtear le heilimintí eile é (mar shampla cróimiam i cruach dhosmálta) chun a fhriotaíocht in aghaidh creimthe a fheabhsú.
I cruach dhosmálta, cruthaíonn iarann ciseal ocsaíd éighníomhach a chuireann cosc ar ocsaídiú agus creimeadh breise.
Imoibríocht le nítrigin:
Imoibríonn iarann lenítriginag teochtaí ardaithe le foirmiúnítríd iarainn(Fe₄n nó Fe₆n). Tá sé seo úsáideach i roinnt feidhmchlár speisialaithe, mar shampla i dtáirgeadh ábhar ardfheidhmíochta.
Iompar leictriceimiceach:
Is féidir le hiarann gníomhú mar an dá cheannanó anóidiscatóideI bhfrithghníomhartha leictriceimiceacha, ag brath ar na coinníollacha máguaird. Baintear úsáid as an maoin seo i ngalbhánú, áit a bhfuil ciseal since brataithe le hiarann chun meirgiú a chosc.
Deireadh
Is miotal ildánach é iarann le roinnt airíonna tábhachtacha fisiceacha agus ceimiceacha a fhágann go bhfuil sé riachtanach d'iarratais thionsclaíocha agus laethúla. Tugann a chumas chun cóimhiotail a dhéanamh, creimeadh a chomhrac nuair a dhéileáiltear leis, agus freagairt le heilimintí eile, raon leathan úsáidí dó, go háirithe i bhfoirm iarann cruach agus teilgthe.
